碩士研究生入學考試大綱

考試科目名稱: 920物理化學（包括實驗）

一、考試大綱援引教材

《物理化學》高等教育出版社 天津大學編 2001年

二、考試要求

物理化學課程主要包括熱力學原理和應用、化學動力學基礎、相平衡基礎和表面膠體化學。其中前三部分為主要內(nèi)容�？忌鷳�比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，同時還應掌握物理化學一般方法，結合具體條件應用理論解決實際問題的能力。

在物理化學實驗的相關內(nèi)容中，要求掌握常用的物理化學實驗方法和測試技術。在有關的物理量計算和表述中，應注意采用國家標準單位制（SI制）及遵循有效數(shù)運算規(guī)則。

三、考試內(nèi)容

1）氣體的PVT關系

a: 理想氣體狀態(tài)方程， 理想氣體混合物

b: 氣體的液化及臨界參數(shù)

c: 真實氣體狀態(tài)方程， 對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖

2）熱力學第一定律

a: 熱力學第一定律

b:恒容熱、恒壓熱、焓；熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程；氣體可逆膨脹壓縮過程

c: 相變化過程

d: 由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓

e: 節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應

f: 穩(wěn)流過程的熱力學第一定律及其應用

3）熱力學第二定律

a: 卡諾循環(huán) yz.xuecan.net

b: 熱力學第二定律；熵、熵增原理

c: 單純pVT變化熵變的計算

d: 相變過程熵變的計算

e: 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算

f: 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)；熱力學基本方程

g: 克拉佩龍方程

h: 吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式

4）多組分系統(tǒng)熱力學

a: 偏摩爾量；化學勢

b: 氣體組分的化學勢

c: 拉烏爾定律和亨利定律

d: 理想液態(tài)混合物；理想稀溶液

e: 稀溶液的依數(shù)性

f: 逸度與逸度因子

g: 活度及活度因子

5）化學平衡

a: 化學反應的等溫方程

b: 理想氣體化學反應的標準平衡常數(shù)

c: 溫度對標準平衡常數(shù)的影響

d: 其它因素對理想氣體化學平衡的影響：壓力對于平衡轉化率的影響；惰性組分對平衡轉化率的影響；反應物的摩比對于平衡轉化率的影響

e:真實氣體反應的化學平衡

6）相平衡

a: 相律

b: 杠桿規(guī)則

c: 單組分系統(tǒng)相圖

d: 二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖

e: 二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖

f: 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖

g: 二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液-固平街相圖

h: 生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖

7）電化學

a: 電解質溶液的導電機理及法拉第定律

b: 離子的遷移數(shù)

c: 電導、電導率和摩爾電導率

d: 電解質的平均離子活度因子

e :可逆電池及其電動勢的測定

f: 原電池熱力學

g: 電極的種類yz.xuecan.net

h: 原電池設計舉例

i: 分解電壓；極化作用

8）界面現(xiàn)象

a: 界面張力

b: 彎曲液面的附加壓力及其后果

c: 固體表面；液-固界面；溶液表面

9）化學動力學

A: 化學反應的反應速率及速率方程

b: 速率方程的積分形式

c: 速率方程的確定

d: 溫度對反應速率的影響

e: 典型復合反應 

f: 復合反應速率的近似處理法

g: 氣體反應的碰撞理論；勢能面與過渡狀態(tài)理論

h: 溶液中反應；多相反應

i: 催化作用的通性；單相催化反應；多相催化反應

10）膠體化學

a: 膠體系統(tǒng)的制備

b: 膠體系統(tǒng)的光學性質

c: 肢體系統(tǒng)的動力性質

d: 溶膠系統(tǒng)的電學性質

e: 溶膠的穩(wěn)定與聚沉yz.xuecan.net

f: 懸浮液；乳狀液；泡沫；氣溶膠

11）物理化學實驗部分：

物理化學實驗的特點是利用物理方法研究化學系統(tǒng)變化規(guī)律。實驗中常用多種物理測量儀器，因此應注意基本測量技術的基本原理和方法。

a: 熱力學部分 量熱、相平衡和化學平衡實驗 

b: 電化學部分 用電位差計測量電池的電動勢。 

c: 化學動力學部分 測定反應速率常數(shù)、反應級數(shù)及活化能。 

d: 界面現(xiàn)象與膠體部分 表面張力的測定。